'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> Комплексообразование ::
     
():  
:  
-
: , 3 2024


Комплексообразование

ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ9. КомплексообразованиеВпервые понятие о комплексе, как о сложной частице, состоящей их внутренней и внешней сферы, было введено А. Вернером в 1892 году. Согласно этому определению, координационные (комплексные) соединения – это соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворах, особенностями которых являются наличие центрального иона или атома-акцептора электронов, окруженного лигандами-донорами электронов. Лиганды способны отщепляться от центрального атома по гетеролитическому типу (так подчеркивается акцепторный характер центрального атома и донорный характер лигандов, хотя не исключен и т. наз. p -донорный характер центрального атома и p -акцепторный характер лигандов). Лигандами могут быть ионы или нейтральные молекулы, определенным образом расположенные вокруг центрального атома. Лиганды характеризуются наличием: 1) донорных центров - нуклеофильных атомов, способных участвовать в координации (к таким центрам относятся и ненасыщенные группировки атомов); 2) дентатностью – количеством донорных центров лиганда, которые участвуют в координации (в этой связи различают моно- и полидентатные лиганды).

Лиганды характеризуются наличием: 1) донорных центров - нуклеофильных атомов, способных участвовать в координации (к таким центрам относятся и ненасыщенные группировки атомов); 2) дентатностью – количеством донорных центров лиганда, которые участвуют в координации (в этой связи различают моно- и полидентатные лиганды).В качестве донорных центров чаще всего выступают элементы главных подгрупп: VA: N, P, As; VIA: O, S, Se; VIIA: F- , Cl- , Br- , I- , а также непредельные, ароматические и гетероциклические углеводороды.К монодентатным лигандам относятся галогенид-ионы, друхатомные молекулы O2, N2, N2, а также ряд сложных ароматических гетеросоединений. Типичным примером полидентатного лиганда может служить ЭДТА (этилендиаминтетрацетат). Необходимо иметь в виду, что количество донорных центров и дентатность не всегда совпадают.













Классификация комплексных соединений.



  • По заряду комплексного иона:


    • а) катионные: - гексаамминокобальта (III) хлорид.

    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).









    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).





    б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).



    - кобальта тетрахлоркобальтат (II).

    кобальта тетрахлоркобальтат (II).в) нейтральные комплексы:

    ) нейтральные комплексы:- дибромдиамминплатина (II).

    - дибромдиамминплатина (II).

  • По природе лиганда:


    • а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.









    Лигандами могут быть ионы или нейтральные молекулы, определенным образом расположенные вокруг центрального атома. Лиганды характеризуются наличием: 1) донорных центров - нуклеофильных атомов, способных участвовать в координации (к таким центрам относятся и ненасыщенные группировки атомов); 2) дентатностью – количеством донорных центров лиганда, которые участвуют в координации (в этой связи различают моно- и полидентатные лиганды).

    Лиганды характеризуются наличием: 1) донорных центров - нуклеофильных атомов, способных участвовать в координации (к таким центрам относятся и ненасыщенные группировки атомов); 2) дентатностью – количеством донорных центров лиганда, которые участвуют в координации (в этой связи различают моно- и полидентатные лиганды).В качестве донорных центров чаще всего выступают элементы главных подгрупп: VA: N, P, As; VIA: O, S, Se; VIIA: F- , Cl- , Br- , I- , а также непредельные, ароматические и гетероциклические углеводороды.К монодентатным лигандам относятся галогенид-ионы, друхатомные молекулы O2, N2, N2, а также ряд сложных ароматических гетеросоединений. Типичным примером полидентатного лиганда может служить ЭДТА (этилендиаминтетрацетат). Необходимо иметь в виду, что количество донорных центров и дентатность не всегда совпадают.













    Классификация комплексных соединений.



  • По заряду комплексного иона:


    • а) катионные: - гексаамминокобальта (III) хлорид.

    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).









    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).





    б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).



    - кобальта тетрахлоркобальтат (II).

    кобальта тетрахлоркобальтат (II).в) нейтральные комплексы:

    ) нейтральные комплексы:- дибромдиамминплатина (II).

    - дибромдиамминплатина (II).

  • По природе лиганда:


    • а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.







    К монодентатным лигандам относятся галогенид-ионы, друхатомные молекулы O2, N2, N2, а также ряд сложных ароматических гетеросоединений. Типичным примером полидентатного лиганда может служить ЭДТА (этилендиаминтетрацетат). Необходимо иметь в виду, что количество донорных центров и дентатность не всегда совпадают.













    Классификация комплексных соединений.



  • По заряду комплексного иона:


    • а) катионные: - гексаамминокобальта (III) хлорид.

    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).









    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).





    б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).



    - кобальта тетрахлоркобальтат (II).

    кобальта тетрахлоркобальтат (II).в) нейтральные комплексы:

    ) нейтральные комплексы:- дибромдиамминплатина (II).

    - дибромдиамминплатина (II).

  • По природе лиганда:


    • а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.



















    Классификация комплексных соединений.



  • По заряду комплексного иона:


    • а) катионные: - гексаамминокобальта (III) хлорид.

    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).









    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).





    б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).



    - кобальта тетрахлоркобальтат (II).

    кобальта тетрахлоркобальтат (II).в) нейтральные комплексы:

    ) нейтральные комплексы:- дибромдиамминплатина (II).

    - дибромдиамминплатина (II).

  • По природе лиганда:


    • а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.



    Классификация комплексных соединений.



  • По заряду комплексного иона:


    • а) катионные: - гексаамминокобальта (III) хлорид.

    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).









    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).





    б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).



    - кобальта тетрахлоркобальтат (II).

    кобальта тетрахлоркобальтат (II).в) нейтральные комплексы:

    ) нейтральные комплексы:- дибромдиамминплатина (II).

    - дибромдиамминплатина (II).

  • По природе лиганда:


    • а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.



    - гексаамминокобальта (III) хлорид.

    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).







    - гексааквахрома (III) хлорид. б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).





    б) анионные: - калия гексацианоферрат (III).- кобальта тетрахлоркобальтат (II).



    - кобальта тетрахлоркобальтат (II).

    кобальта тетрахлоркобальтат (II).в) нейтральные комплексы:

    ) нейтральные комплексы:- дибромдиамминплатина (II).

    - дибромдиамминплатина (II).

  • По природе лиганда:


    • а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.



    а) с нейтральными лигандами: - гексааквакобальта (III) хлорид.- тетраамминоплатины (III) хлорид.



    - тетраамминоплатины (III) хлорид.

    б) ацидокомплексы: - тетра- и, соответственно, гекса-.в) гетеролигандные: - дихлордиамминпалладий (II).

    Номенклатура (IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .



    IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .





    - тетра- и, соответственно, гекса-.в) гетеролигандные: - дихлордиамминпалладий (II).

    Номенклатура (IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .



    IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .



    - дихлордиамминпалладий (II).

    Номенклатура (IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .



    IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .

    Номенклатура (IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .



    IUPAC).

  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .



  • Дается название катиона (простого или комплексного).




  • Если соединение неэлектролитного типа (не подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы), то его название пишется в одно слово.




  • Степень окисления центрального атома указывается римскими цифрами в ( ).




  • Нейтральные лиганды имеют то же название, что и молекула.




  • К лигандам анионам на конце добавляется –о.(NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • NH3 – два –мм- в корне, остальные производные – одно –м-).



  • Для указания количества координированных лигандов используют греческие приставки (ди-, три-, тетра- и.т. д.).




  • Название координационного соединения пишется в одно слово.




  • В комплексном ионе сначала указываются названия ионов, а потом нейтральных молекул.




  • Если комплексный ион имеет отрицательный заряд, то его название заканчивается на -ат.

    • .

    Примеры:

    - дибромдиамминплатина (II).- калий гексафтороалюминат.

    бромдиамминплатина (II).- калий гексафтороалюминат.



    дибромдиамминплатина (II).- калий гексафтороалюминат.

    бромдиамминплатина (II).- калий гексафтороалюминат.

    - калий гексафтороалюминат.

    - гексаамминокобальта (III) хлорид.амминокобальта (III) хлорид.

    гексаамминокобальта (III) хлорид.амминокобальта (III) хлорид.- калия трихлорамминоплатинат (II).



    калия трихлорамминоплатинат (II).

    Координационное число. Координационным числом (к. ч.)– обычно называют то количество лигандов, которое центральный атом координирует в денном комплексном соединении.Так, например в вышеприведенных примерах к. ч. соответственно равны: платина (II) – 4, алюминий – 6, кобальт – 6, платина (II) – 4.



    (к. ч.)– обычно называют то количество лигандов, которое центральный атом координирует в денном комплексном соединении.Так, например в вышеприведенных примерах к. ч. соответственно равны: платина (II) – 4, алюминий – 6, кобальт – 6, платина (II) – 4.

    Так, например в вышеприведенных примерах к. ч. соответственно равны: платина (II) – 4, алюминий – 6, кобальт – 6, платина (II) – 4.

    Константа устойчивости (образования) комплексов. Если представить схематично образование комплексного соединения реакцией

    Если представить схематично образование комплексного соединения реакцией, токонстанта образования (устойчивости) комплексного соединения запишется следующим образом:



    , токонстанта образования (устойчивости) комплексного соединения запишется следующим образом:

    , где

    , где[Mm+] и [Ln-] концентации металла и лиганда соответственно, а [ML(m-n)+]- ]- концентрация образующегося комплексного соединения. Константа образования – величина всегда положительная.Если комплексообразование протекает ступенчато, как, например, в случае:



    и [Ln-] концентации металла и лиганда соответственно, а [ML(m-n)+]- ]- концентрация образующегося комплексного соединения. Константа образования – величина всегда положительная.Если комплексообразование протекает ступенчато, как, например, в случае:



    то для каждой стадии комплексообразования записывается своя ступенчатая константа устойчивости:





    Общая константа устойчивости:

    b = К1× К2.

    Ввиду того, что константы образования – величины, как правило, малые, удобно пользоваться логарифмами констант:

    log b = log К1 + log К2.

    По тем же причинам чаще пользуются константой нестойкости комплексного соединения:



    Константа нестойкости – величина отрицательная, следовательно, чем меньше , тем утойчивее комплекс.е комплекс.

    , тем утойчивее комплекс.

    -:











    -











    , ,









    :
    :









    -

















    Java
    Java-script
    Perl
    PHP






    ,




























    -






    :
    2006
    " -2006"
    1 " -2007"
    -2010
    -2010



    V -




    ()

    90-
    :
    :
    : .
    :
    : ,
    :










    2010

    -
    -
    -
    - (16 - 17 2010 .)
    - (25 - 26 2010 .)
    - (2 - 3 2010 .)
    - (4 - 5 2010 .)

    " . "
    " . "



    2007/2008
    2008/2009
    2009/2010

    III
    -



    2009
    IV -

    IV - " "



    .
    Intel " "
    " Intel"

    © , :
    © , - WebMar.ru
    .