 |
 |
| - |
: , 3 2024
|
|
|||||||||||
: , 3 2024
|
||||||||||||
|
Кислород
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ3. КислородСвойства 8О.
Кислород в природе имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3.. 16О, 17О и 18О. В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3..Как известно, аллотропия — способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле либо строением. Кислород относят к первой категории аллотропных элементов. Физические свойства. Кислород в нормальных условиях — газ без цвета и запаха. Кислород в нормальных условиях — газ без цвета и запаха. Вместе с азотом и незначительным количеством других газов свободный кислород образует атмосферу Земли — воздух (23,15% по массе, или 20,95% по объему). Получение. В промышленности кислород получают: В промышленности кислород получают:  Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—.В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2:  Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—.В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : 2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: : Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре:  С неметаллами кислород реагирует, как правило, при нагревании. С фосфором кислород активно реагирует при температуре 60 °С: °С:  с серой — при температуре около 250 °С:  °С: с углеродом (в виде графита) — при 700—800 °С: °С:  Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 °С или в электрическом разряде:  Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидами азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:  Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу:  или оксид серы (IV):   в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом. В приведенных реакциях кислород является окислителем. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет — такие процессы называются горением. Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем. Сложные вещества при определенных условиях также взаимодействуют с кислородом. При этом образуются оксиды, а в некоторых случаях — оксиды и простые вещества:  Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом (см. табл.). Поэтому в химических реакциях как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем, так как принимает электроны. Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы. Кислород в химических и металлургических процессов. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде.Для ускорения процессов окисления вместо обыкновенного воздуха применяют кислород или воздух, обогащенный кислородом. Кислород используется для интенсификации окислительных процессов в химической промышленности (производство азотной и серной кислот, искусственного жидкого топлива, смазочных масел и других веществ).Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом (см. табл.). Поэтому в химических реакциях как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем, так как принимает электроны. Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы. Кислород в химических и металлургических процессов. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде. Процессы окисления протекают интенсивнее в кислороде, чем на воздухе. Это подтверждают простые опыты: горение угля, серы, стальной проволоки в кислороде.Для ускорения процессов окисления вместо обыкновенного воздуха применяют кислород или воздух, обогащенный кислородом. Кислород используется для интенсификации окислительных процессов в химической промышленности (производство азотной и серной кислот, искусственного жидкого топлива, смазочных масел и других веществ).Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Кислород — эффективное средство интенсификации металлургических процессов. При продувании в доменную печь воздуха, обогащенного кислородом, значительно повышается температура пламени, в результате чего ускоряется процесс плавки и увеличивается производительность печи. Еще больший эффект получается при полной или частичной замене воздуха кислородом в сталеплавильном производстве — мартеновском и бессемеровском процессах: происходит не только интенсификация этих процессов, но и улучшение качества получаемых сталей. Успешно применяется обогащенный кислородом воздух (до 60% О2) в цветной металлургии (окисление сульфидных руд цинка, меди и других металлов).Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Применение. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С. Кислород применяется для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени достигает 3500 °С, кислородно-водородного — 3000 °С.В медицине кислород применяется для облегчения дыхания больных (кислородные подушки и палатки). Он используется в кислородных приборах при выполнении работ в трудной для дыхания атмосфере (подземные и подводные работы, высотные и космические полеты и др.) Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон. Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): Молекула кислорода состоит из двух атомов O2. Химическая связь в ней — ковалентная неполярная, а молекула озона состоит из трех атомов кислорода О3, и хотя кислород и озон образованы одним и тем же элементом, свойства их различны. Озон — газ с характерным резким, но приятным запахом. Он является еще более сильным окислителем, чем кислород О2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая): 2. Озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах, чем объясняется специфический запах свежести после грозы.В лабораториях озон получают пропусканием разряда через кислород (реакция эндотермическая):  При взаимодействии озона с раствором иодида калия выделяется иод, тогда как с кислородом эта реакция не идет:
|
:
" -2006" 1 " -2007"
-2010
-2010 V - () 90- : : : . : : , : 2010 - - - - (16 - 17 2010 .) - (25 - 26 2010 .) - (2 - 3 2010 .) - (4 - 5 2010 .) " . " " . " 2007/2008 2008/2009 2009/2010 III - 2009 IV - IV - " " . Intel " " " Intel" 
|
|
