'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> Благородные газы ::
     
():  
:  
-
: , 3 2024


Благородные газы

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯБдагородные газы

Свойства элементов VIII A группы.

VIII A группы.
Свойства

2He

He		10Ne

Ne		18Ar

Ar		36Kr

Kr		54Xe

Xe		86Rn

Rn
Атомная масса

4,002

20,179

39,948

83,800

131,300

[222]

Электронная конфигурация*















0,133

0,160

0,190

0,197

0,220

0,214

Энергия ионизации





24,58



21,559



15,755



13,996



12,127



10,745

кларк, ат.%

(распростран-неность в природе)



8× 10- 7



5× 10- 7



3,5× 10- 4



1,9× 10- 8



2,9× 10- 9



4× 10- 17

Агрегатное состояние

(н. у.)

Г А З О О Б Р А З Н Ы Е В Е Щ Е С Т В А



-272,04

-248,6

-189,3

-157,2

-111,9

-71



-268,94

-246,08

-185,87

-153,2

-108,1

-65

Плотность

0,1785

0,901

1,784

3,744

5,896

9,96

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.



Атомы благородных газов содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия 2). Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа – тетерафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода.Соединения ксенона.

При взаимодействии ксенона с фтором в зависимости от условий опыта получается либо дифторид ксенона XeF2, либо тетрафторид ХеF4, либо гексафторид ХeF6. При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеF6. Он легко взаимодействует с кремнеземом:



, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа – тетерафторид ксенона XeF4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода.Соединения ксенона.

При взаимодействии ксенона с фтором в зависимости от условий опыта получается либо дифторид ксенона XeF2, либо тетрафторид ХеF4, либо гексафторид ХeF6. При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеF6. Он легко взаимодействует с кремнеземом:

XeF2, либо тетрафторид ХеF4, либо гексафторид ХeF6. При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеF6. Он легко взаимодействует с кремнеземом:

Образующийся при этом окситетрафторид ксенона XeOF4 при нормальной температуре — летучая бесцветная жидкость.Все фториды ксенона взаимодействуют с водой. При этом в реакции с дифторидом и тетрафторидом образуется ксенон, кислород и фтороводород:



XeOF4 при нормальной температуре — летучая бесцветная жидкость.Все фториды ксенона взаимодействуют с водой. При этом в реакции с дифторидом и тетрафторидом образуется ксенон, кислород и фтороводород:



Однако при взаимодействии с водой гексафторида получается новое соединение — оксид ксенона (VI):



Оксид ксенона (VI) ХеО3 — это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно (по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу). В растворе же оксид ксенона (VI) устойчив и безопасен, фториды ксенона — сильные окислители. При взаимодействии с водородом они восстанавливаются до ксенона. Поэтому реакция:

3 — это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно (по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу). В растворе же оксид ксенона (VI) устойчив и безопасен, фториды ксенона — сильные окислители. При взаимодействии с водородом они восстанавливаются до ксенона. Поэтому реакция:

служит для получения чистого ксенона.

Фториды ксенона проявляют окислительные свойства и по отношению к другим веществам, например:

свойства и по отношению к другим веществам, например:

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона KrF2 и KrF4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены.Из кислородных соединений, помимо оксида ксенона (VI) ХеО3, получены оксид ксенона (VIII) ХеО4, а также соответствующие им кислоты — Н6ХеО6 и Н4ХеО6. Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли — ксенаты (например, Na4XeO6, Ва3ХеО6) и перксенаты (например Nа6ХеО6, Ba2XeO6) —, Ba2XeO6) — при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества.

, помимо оксида ксенона (VI) ХеО

KrF2 и KrF4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены.Из кислородных соединений, помимо оксида ксенона (VI) ХеО3, получены оксид ксенона (VIII) ХеО4, а также соответствующие им кислоты — Н6ХеО6 и Н4ХеО6. Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли — ксенаты (например, Na4XeO6, Ва3ХеО6) и перксенаты (например Nа6ХеО6, Ba2XeO6) —, Ba2XeO6) — при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества.

, помимо оксида ксенона (VI) ХеО3, получены оксид ксенона (VIII) ХеО4, а также соответствующие им кислоты — Н6ХеО6 и Н4ХеО6. Хотя сами эти кислоты неустойчивы, их соли — ксенаты (например, Na4XeO6, Ва3ХеО6) и перксенаты (например Nа6ХеО6, Ba2XeO6) —, Ba2XeO6) — при комнатной температуре представляют собой достаточно устойчивые кристаллические вещества.Получены также соли криптоновой кислоты — криптат бария ВаК— криптат бария ВаКrО4 и др. Таким образом, благородные газы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями.Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtF6 — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так:



Получены также соли криптоновой кислоты — криптат бария ВаК— криптат бария ВаКrО4 и др. Таким образом, благородные газы способны вступать в реакции и образовывать соединения с обычными ковалентными связями.Вместе с тем уже известны и химические соединения благородных газов с ионной связью. Их удалось получить, используя для отрыва электронов от их атомов гексафторид платины PtF6 — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так:

PtF6 — газ темно-красного цвета, являющийся даже более сильным окислителем, чем фтор. Уравнение реакции взаимодействия ксенона с гексафторидом платины можно представить так:

Образовавшийся гексафторплатинат ксенона — твердое оранжевое вещество, имеющее ионную кристаллическую решетку.

Химия инертных элементов — это достижение науки последних десятилетий.

-:











-











, ,









:
:









-

















Java
Java-script
Perl
PHP






,




























-






:
2006
" -2006"
1 " -2007"
-2010
-2010



V -




()

90-
:
:
: .
:
: ,
:










2010

-
-
-
- (16 - 17 2010 .)
- (25 - 26 2010 .)
- (2 - 3 2010 .)
- (4 - 5 2010 .)

" . "
" . "



2007/2008
2008/2009
2009/2010

III
-



2009
IV -

IV - " "



.
Intel " "
" Intel"

© , :
© , - WebMar.ru
.