'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> Щелочные металлы ::
     
():  
:  
-
: , 3 2024


Щелочные металлы

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ11. Щелочные металлыСвойства элементов I A группы.

Свойства

3Li

Li		11Na

Na		19K

K		37Rb

Rb		55Cs

Cs		87Fr

Fr
Атомная масса

6,941

22,9898

39,098

85,468

132,905

[223]

Электронная конфигурация*















0,155

0,189

0,238

0,253

0,274

0,280



0,068

0,098

0,133

0,149

0,165

0,175

Энергия ионизации





5,392



5,14



4,341



4,176



3,89



3,98

Относительная электро-
отрицательность



0,97



1,01



0,91



0,89



0,86



0,86

Возможные степени окисления



+1



+1



+1



+1



+1



+1

кларк, ат.%

(распро-
странненость в природе)



0,02



2,0



1,1



7*10-3



9*10-9



-

Агрегатное состояние

(н. у.), цвет

С Е Р Е Б Р И С Т Ы Е М Е Т А Л Л Ы



180,05

97,82

63,2

38,7

28,64

23



1317

890

753,8

701

635

669

Плотность

0,534

0,971

0,862

1,532

1,873

2,1- 2,4

Стандартный электродный потенциал





-3,02



-2,71



-2,92



-2,925



-2,91



-

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.



Как видно из данных, приведенных в таблице, элементы IA обладают большими атомными радиусами (самыми большими в периоде) и низкой энергией ионизации (самой низкой в периоде), при этом в группе энергия ионизации уменьшается сверху вниз, так что Cs обладает наименьшей энергией ионизации вообще. Аналогичные выводы можно сделать и исходя из значений относительной электроотрицательности. В силу выше названных причин, химические связи в соединениях щелочных металлов – ионные.

Физические свойства. Элементы IA группы – типичные металлы. В силу относительной легкости протекания процесса ионизации, они - сильные восстановители, особенно Rb и Cs, что позволяет широко использовать их в фотоэлементах.

Элементы IA группы – типичные металлы. В силу относительной легкости протекания процесса ионизации, они - сильные восстановители, особенно Rb и Cs, что позволяет широко использовать их в фотоэлементах.Это металлы, серебристого цвета (у Cs иногда встречается розовато-желтоватый оттенок), мягкие, пластичные, легкоплавкие, легколетучие. Обладают хорошей тепло- и электропроводностью.

Уменьшение температуры плавления от Li к Cs объясняется увеличением размера атома (см. табл.) и, как следствие, ослаблением межатомных связей.

Практическое применение. Na используется как восстановитель в металлотермии. Li и Na также применяются при изготовлении сталей, в качестве т. наз. “раскислителей”, которые удаляют примеси из стали (O2, N2, S, As и др.).Получение. Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией.

Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией.Химические свойства. Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании:

Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании:

Na используется как восстановитель в металлотермии. Li и Na также применяются при изготовлении сталей, в качестве т. наз. “раскислителей”, которые удаляют примеси из стали (O2, N2, S, As и др.).Получение. Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией.

Из-за высокой химической активности щелочные металлы встречаются в природе только в виде соединений (галогенидов, нитратов силикатов и др.). Чистые металлы получают путем электролиза расплавов галогенидов и щелочей или металлотермией.Химические свойства. Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании:

Как уже было сказано, элементы IA группы – сильные восстановители, активные металлы (Ме). Они легко реагируют с водой, кислотами. другими металлами и неметаллами, особенно при нагревании:(легко).

- гидриды – сильные восстановители, химически активные солеподобные соединения. Легко разлагаются при нагревании с выделение водорода. Гидрид натрия используют для получения металлов. В частности:

- карбиды. При гидролизе этих соединений, который протекает достаточно легко, образуются, соответственно, ацетилен и метан.

- легко гидролизуются с образованием

Персульфиды и суперсульфиды, равно как и пероксиды и супероксиды (см. ниже) являются окислителями.

- химические связи в галогенидах и оксидах щелочных металлов очень прочные и не подвержены гидролизу.Оксиды и пероксиды щелочных металлов.



Оксиды и пероксиды щелочных металлов.

- реакция протекает без нагревания. В случае с Li, в реакции образуется в основном оксид и немного пероксида, а в случае с Na – наоборот. При взаимодействии K, Rb и Cs с кислородом основным продуктом реакции является супероксид. Структуры соединений щелочных металлов с кислородом приведены ниже:







Среди пероксидов щелочных металлов наибольшее применение находит пероксид натрия:



- сильный окислитель, используется при отбелке тканей.

- сильный окислитель, используется при отбелке тканей.-реакция регенерации воздуха в закрытых помещениях.Гидроксиды щелочных металлов. Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением:

Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением:

реакция регенерации воздуха в закрытых помещениях.Гидроксиды щелочных металлов. Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением:

Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением: .

В ряду гидроксидов от LiOH к CsOH возрастает радиус атома щелочного металла, и, как следствие уменьшается прочность связи Ме¾ О, что приводит к увеличению основных свойств.

-взаимодействие с оксидами неметаллов.

- используется для получения алюминия. Взаимодействие с галогенами:



Взаимодействие с галогенами:





Взаимодействие с кислотами:



- эти реакции используются для получения солей.Соли щелочных металлов и их применение. Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO3)2 – сподумен, LiAl(PO4)F – амблигонит, NaAlSi3O8 – альбит, KalSi3O8 – ортоклаз (полевые шпаты) и др.Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик).



Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также:

Соли щелочных металлов и их применение. Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO3)2 – сподумен, LiAl(PO4)F – амблигонит, NaAlSi3O8 – альбит, KalSi3O8 – ортоклаз (полевые шпаты) и др.Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик).



Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO3)2 – сподумен, LiAl(PO4)F – амблигонит, NaAlSi3O8 – альбит, KalSi3O8 – ортоклаз (полевые шпаты) и др.Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик).

NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO3 – чилийская селитра, KNO3 – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na2SO4, K2SO4 – тенардит, Na2CO3*10H2O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na2SO4*12H2O – мирабилит, Na2SO4*10H2O – глауберова соль, Na2SiO3 – жидкое стекло, Na3PO4 – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC4H4O6*4H2O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик).

-:











-











, ,









:
:









-

















Java
Java-script
Perl
PHP






,




























-






:
2006
" -2006"
1 " -2007"
-2010
-2010



V -




()

90-
:
:
: .
:
: ,
:










2010

-
-
-
- (16 - 17 2010 .)
- (25 - 26 2010 .)
- (2 - 3 2010 .)
- (4 - 5 2010 .)

" . "
" . "



2007/2008
2008/2009
2009/2010

III
-



2009
IV -

IV - " "



.
Intel " "
" Intel"

© , :
© , - WebMar.ru
.