'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> Алюминий ::
     
():  
:  
-
: , 2 2024


Алюминий

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ13. АлюминийСвойства 13Al.Al.

Атомная масса

26,98

кларк, ат.%

(распространненость в природе)

5,5

Электронная конфигурация*



Агрегатное состояние

(н. у.).

твердое вещество



0,143



Цвет

серебристо-белый



0,057



695

Энергия ионизации





5,98



2447

Относительная электроотрицательность



1,5

Плотность

2,698

Возможные степени окисления



+1, +2,+3

Стандартный электродный потенциал





-1,69

*Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего предыдущий период и указанного в скобках.



Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np1 и поэтому все они проявляют степень окисления 3+. Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl2OOз.Химические свойства. Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl2OOз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl

Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl

 — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np1 и поэтому все они проявляют степень окисления 3+. Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl2OOз.Химические свойства. Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl2OOз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl

Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия Аl2OOз.Химические свойства. Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl2OOз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки Аl2OOз. Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:

Алюминий в виде стружки или порошка ярко горит на воздухе, выделяя большое количество энергии:



Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов из их оксидов путем восстановления алюминием. Метод получил название алюмотермии.. Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Аl2OOз, например:

их оксидов путем восстановления алюминием. Метод получил название алюмотермии.. Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования Аl2OOз, например:

При нагревании алюминий реагирует с галогенами серой, азотом и углеродом, образуя при этом соответственно галогениды:





Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются образованием гидроксида алюминия и соответственно сероводорода и метана.

Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации:



Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий (пассивируют). При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода:



В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выделением оксида азота (II):



Алюминий растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием тетрагидроксоалюминатов:



Оксид алюминия. Al2O3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a - модификация. Она наиболее химически инертна, на ее основе выращивают монокристаллы различных камней для использования с ювелирной промышленности и технике.В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде или прокаливая его гидроксид:



 Al2O3 имеет 9 кристаллических модификаций. Самая распространенная a - модификация. Она наиболее химически инертна, на ее основе выращивают монокристаллы различных камней для использования с ювелирной промышленности и технике.В лаборатории оксид алюминия получают, сжигая порошок алюминия в кислороде или прокаливая его гидроксид:



Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и с щелочами, а также при сплавлении с карбонатами щелочных металлов, давая при этом метаалюминаты:



и с кислыми солями:



Гидроксид алюминия — белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами или гидроксидом аммония. В первом случае необходимо избегать избытка щелочи, поскольку в противном случае гидроксид алюминия растворится с образованием комплексных тетрагидроксоалюминатов [Аl(ОН)4]` :

]` :

 — белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроксид алюминия может быть получен обработкой солей алюминия щелочами или гидроксидом аммония. В первом случае необходимо избегать избытка щелочи, поскольку в противном случае гидроксид алюминия растворится с образованием комплексных тетрагидроксоалюминатов [Аl(ОН)4]` :

]` :

На самом деле в последней реакции образуются тетрагидроксодиакваалюминат-ионы [Al(OH)4(Н2O)2]` , O)2]` , однако для записи реакций обычно используют упрощенную форму [Аl(ОН)4]` ]` . При слабом подкислении тетрагидроксоалюминаты разрушаются:

[Al(OH)4(Н2O)2]` , O)2]` , однако для записи реакций обычно используют упрощенную форму [Аl(ОН)4]` ]` . При слабом подкислении тетрагидроксоалюминаты разрушаются:

Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.

 Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.Галогениды алюминия хорошо растворимы в воде, и по своей структуре являются димерами:
2AlCl3є Al2Cl6


Галогениды алюминия хорошо растворимы в воде, и по своей структуре являются димерами:
2AlCl3є Al2Cl6
Сульфаты алюминия легко, как и все его соли, гидролизуются:



Известны также калий-алюминиевые квасцы: KAl(SO4)2Ч 12H2O.

KAl(SO4)2Ч 12H2O.Ацетат алюминия Al(CH3COO)3 используют в медицине в качестве примочек.Алюмосиликаты. В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием – алюмосиликатов. Общая их формула: (Na, K)2Al2Si2O8 – – нефелин.Также природными соединениями алюминия являются: Al2O3 – – корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al2O3 Ч nH2O и Al(OH)3Ч nH2O – бокситы.Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al2O3.

 Алюминий получают электролизом расплава



В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием – алюмосиликатов. Общая их формула:

Al(CH3COO)3 используют в медицине в качестве примочек.Алюмосиликаты. В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием – алюмосиликатов. Общая их формула: (Na, K)2Al2Si2O8 – – нефелин.Также природными соединениями алюминия являются: Al2O3 – – корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al2O3 Ч nH2O и Al(OH)3Ч nH2O – бокситы.Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al2O3.

 Алюминий получают электролизом расплава



В природе алюминий встречается в виде соединений с кислородом и кремнием – алюмосиликатов. Общая их формула: (Na, K)2Al2Si2O8 – – нефелин.Также природными соединениями алюминия являются: Al2O3 – – корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al2O3 Ч nH2O и Al(OH)3Ч nH2O – бокситы.Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al2O3.

 Алюминий получают электролизом расплава

Al2O3 – – корунд, глинозем; и соединения с общими формулами Al2O3 Ч nH2O и Al(OH)3Ч nH2O – бокситы.Получение. Алюминий получают электролизом расплава Al2O3.

 Алюминий получают электролизом расплава Al2O3.

-:











-











, ,









:
:









-

















Java
Java-script
Perl
PHP






,




























-






:
2006
" -2006"
1 " -2007"
-2010
-2010



V -




()

90-
:
:
: .
:
: ,
:










2010

-
-
-
- (16 - 17 2010 .)
- (25 - 26 2010 .)
- (2 - 3 2010 .)
- (4 - 5 2010 .)

" . "
" . "



2007/2008
2008/2009
2009/2010

III
-



2009
IV -

IV - " "



.
Intel " "
" Intel"

© , :
© , - WebMar.ru
.