'$cleft' AND cleft<'$cright'"; $result = mysql_query($query); $row = mysql_fetch_array($result); $cleft = $row["cleft"]; echo $name; } function encode($in_str, $charset) { $out_str = $in_str; if ($out_str && $charset) { // define start delimimter, end delimiter and spacer $end = "?="; $start = "=?" . $charset . "?B?"; $spacer = $end . "\r\n " . $start; // determine length of encoded text within chunks // and ensure length is even $length = 90- strlen($start) - strlen($end); $length = floor($length/2) * 2; // encode the string and split it into chunks // with spacers after each chunk $out_str = base64_encode($out_str); $out_str = chunk_split($out_str, $length, $spacer); // remove trailing spacer and // add start and end delimiters $spacer = preg_quote($spacer); $out_str = preg_replace("/" . $spacer . "$/", "", $out_str); $out_str = $start . $out_str . $end; } return $out_str; } function strings_isemail($string) { return preg_match('%[-\\.\\w]+@[-\\w]+(?:\\.[-\\w]+)+%', $string); } function strings_clear($string) { $string = trim($string); $string = stripslashes($string); return htmlspecialchars($string, ENT_QUOTES); } function strings_stripstring($text, $wrap, $length) { $text = preg_replace('%(\\S{'.$wrap.'})%', '\\\\1 ', $text); return substr($text, 0, $length); } function sovp($num) { switch($num%10) { case "1": echo""; break; case "2": echo""; break; case "3": echo""; break; case "4": echo""; break; default: echo""; break; } } ?> Медь, серебро ::
     
():  
:  
-
: , 2 2024


Медь, серебро

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ14. Медь, сереброСвойства элементов I B группы.

B группы.
Свойства

29Cu

Cu		47Ag

Ag		79Au

Au
Атомная масса

63,546

107,868

196,966

Электронная конфигурация*









0,127

0,144

0,144



0,098

0,113

0,137

Энергия ионизации





7,726



7,547



9,223

Относительная электроотрицательность



1,9



1,9



2,4

Возможные степени окисления



+1, +2, +3



+1, +2, +3



+1, +3

кларк, ат.%

(распространненость в природе)



0,003



2× 10- 6



5× 10- 8

Агрегатное состояние

(н. у.)

Т В Е Р Д Ы Е  В Е Щ Е С Т В А

Цвет

красный

белый

желтый



1083

961,3

1064,7



2593

2180

2707

Плотность

8,96

10,50

19,3

Стандартный электродный потенциал





0,51



0,81



1,68

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Медь. Физические свойства. Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета. Ее атомы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня 3d104s1.

Медь — довольно мягкий металл красно-желтого цвета. Ее атомы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня 3d104s1. Химические свойства. Медь обладает наименьшей активностью среди всех переходных металлов. Так, она не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. Она растворяется только в кислотах-окислителях:

Медь обладает наименьшей активностью среди всех переходных металлов. Так, она не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. Она растворяется только в кислотах-окислителях:

В соединениях медь проявляет две степени окисления: 1+ и 2+, из которых более устойчиво состояние 2+. Одновалентная медь встречается либо в нерастворимых соединениях (CuCl, Cu2S),(CuCl, Cu2S), либо в виде растворимых комплексов типа [Cu(NH3)2]+.[Cu(NH3)2]+.

Одновалентная медь встречается либо в нерастворимых соединениях (CuCl, Cu2S),(CuCl, Cu2S), либо в виде растворимых комплексов типа [Cu(NH3)2]+.[Cu(NH3)2]+.Хлорид меди (I) растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминмеди (I) [Cu(NH3)2]+:



растворяется в концентрированном растворе аммиака с образованием комплексного иона диамминмеди (I) [Cu(NH3)2]+:

Так же в аммиаке растворяется оксид меди (I) Cu2O:



(I) Cu2O:

Ионы Си2+ в водном растворе существуют в виде комплексов гексааквамеди (II) [Cu(H2O)6]2+, имеющих характерную сине-голубую окраску. При добавлении гидроксида натрия к раствору, содержащему эти ионы, образуется голубой осадок гидратированного гидроксида меди (II):



2+ в водном растворе существуют в виде комплексов гексааквамеди (II) [Cu(H2O)6]2+, имеющих характерную сине-голубую окраску. При добавлении гидроксида натрия к раствору, содержащему эти ионы, образуется голубой осадок гидратированного гидроксида меди (II):

Полученный осадок, в свою очередь, растворяется в растворе аммиака, образуя ярко-синий комплекс:



Изменение окраски соединений меди при переходе из степени окисления 2+ в степень окисления 1+ используется в органической химии для качественного анализа. Так, свежеосажденный гидроксид Си(ОН)2 синего цвета восстанавливается до оранжевого осадка Сu2О альдегидами или восстанавливающими углеводами, например глюкозой.

2 синего цвета восстанавливается до оранжевого осадка Сu2О альдегидами или восстанавливающими углеводами, например глюкозой.

Серебро. Химические свойства. Серебро, так же как и медь, не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах-окислителях:



Серебро, так же как и медь, не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами, но растворяется в кислотах-окислителях:

В большинстве соединений серебро проявляет степень окисления 1+. Растворимый нитрат серебра используется как реактив для качественного определения ионов Сl- , Вr- , I- :



Растворимый нитрат серебра используется как реактив для качественного определения ионов Сl- , Вr- , I- :

При добавлении NaOH к раствору AgNO3 образуется темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:

 Ag2O:



NaOH к раствору AgNO3 образуется темно-коричневый осадок оксида серебра Ag2O:

 Ag2O:

Подобно соединениям меди (I), осадки AgCl и Ag2O могут растворяться в растворах аммиака с образованием комплексных соединений:

AgCl и Ag2O могут растворяться в растворах аммиака с образованием комплексных соединений:

Последний комплекс используется в органической химии в качественной реакции на альдегиды (реакция “серебряного зеркала”).

-:











-











, ,









:
:









-

















Java
Java-script
Perl
PHP






,




























-






:
2006
" -2006"
1 " -2007"
-2010
-2010



V -




()

90-
:
:
: .
:
: ,
:










2010

-
-
-
- (16 - 17 2010 .)
- (25 - 26 2010 .)
- (2 - 3 2010 .)
- (4 - 5 2010 .)

" . "
" . "



2007/2008
2008/2009
2009/2010

III
-



2009
IV -

IV - " "



.
Intel " "
" Intel"

© , :
© , - WebMar.ru
.