 |
 |
| - |
: , 2 2024
|
|
|||||||||||
: , 2 2024
|
||||||||||||
|
Марганец
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ17. МарганецСвойства элементов VII B группы.
Марганец. Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя соли марганца (II):  (II): Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя соли марганца (II): (II): В различных соединениях марганец проявляет степени окисления 2+, 4+, 6+ и 7+. Чем выше степень окисления, тем более ковалентный характер имеют соответствующие соединения. С возрастанием степени окисления марганца увеличивается также кислотность его оксидов. При нагревании марганец взаимодействует с кислородом, галогенами, углеродом, бором, кремнием, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуются смешанные оксиды:  Диспергированный марганец при нагревании реагирует с водой:  Одной из особенностей марганца является способность поглощать кислород. Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами окислителями, хотя при нагревании реакция идет:  При взаимодействии с разбавленными кислотами выделяется водород:  На самом деле в растворе существует аквакомплекс [Mn(H2O)6]Cl2. [Mn(H2O)6]Cl2.Марганец взаимодействует со щелочами в присутствие окислителя:  Оксид марганца (II). Оксид марганца (II) можно получить восстановление оксида марганца (IV):  II). Оксид марганца (II) можно получить восстановление оксида марганца (IV): Этот оксид обладает основными свойствами. Так, он не реагирует с водой, а при взаимодействии с кислотами образуются соли марганца (II):  II): Гидроксид марганца (II). При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2:  II). При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2: При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II):  cлотами от дает соли марганца (II): При стоянии на воздухе гидроксид марганца (II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV):  II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV): Аналогичная реакция протекает с сульфидом марганца MnS, но с выпадением осадка серы. Соли марганца (II). Марганец (II) при взаимодействии с сильными окислителями переходит в различные степени окисления в зависимости от реакции среды: Марганец (II) при взаимодействии с сильными окислителями переходит в различные степени окисления в зависимости от реакции среды:  что можно проиллюстрировать следующими примерами:  К трудно растворимым солям марганца (II) относятся фторид, карбонат и фосфат.Оксид марганца (IV). Наиболее важным соединением марганца (IV) является его оксид MnO2. Это соединение коричнево-черного цвета не растворяется в воде. Оксид марганца (IV) — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:К трудно растворимым солям марганца (II) относятся фторид, карбонат и фосфат.Оксид марганца (IV). Наиболее важным соединением марганца (IV) является его оксид MnO2. Это соединение коричнево-черного цвета не растворяется в воде. Оксид марганца (IV) — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора: IV). Наиболее важным соединением марганца (IV) является его оксид MnO2. Это соединение коричнево-черного цвета не растворяется в воде. Оксид марганца (IV) — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:  Эта реакция часто используется для получения хлора в лаборатории. Этот оксид обладает амфотерными свойствами, равно как и оксогидроксид MnO(OH)2 и гидроксид Mn(OH)4 марганца (IV):  MnO(OH)2 и гидроксид Mn(OH)4 марганца (IV): Манганат калия. Соединения марганца (VI) малоустойчивы, однако наиболее известное соединение — манганат калия K2MnО4 — — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например: Соединения марганца (VI) малоустойчивы, однако наиболее известное соединение — манганат калия K2MnО4 — — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например:  Вообще для Mn6+ характерны следующие продукты окислительно-восстановительных реакций: Mn6+ характерны следующие продукты окислительно-восстановительных реакций:  Например:  Перманганат калия. Высшую степень окисления 7+ марганец имеет в кислотном оксиде Мn2О7 и перманганате калия КмnO4. Последнее вещество — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде.Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов М среде он восстанавливается до ионов Мn2+: Высшую степень окисления 7+ марганец имеет в кислотном оксиде Мn2О7 и перманганате калия КмnO4. Последнее вещество — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде.Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов М среде он восстанавливается до ионов Мn2+: В кислой среде он восстанавливается до ионов М среде он восстанавливается до ионов Мn2+: в щелочной среде — до К2МnO4 (см. выше), а в нейтральной среде — до MnO2:  среде — до К2МnO4 (см. выше), а в нейтральной среде — до MnO2:
|
:
" -2006" 1 " -2007"
-2010
-2010 V - () 90- : : : . : : , : 2010 - - - - (16 - 17 2010 .) - (25 - 26 2010 .) - (2 - 3 2010 .) - (4 - 5 2010 .) " . " " . " 2007/2008 2008/2009 2009/2010 III - 2009 IV - IV - " " . Intel " " " Intel" 
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
